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篇1：氧化還原反應教案
課題：《氧化還原反應》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，並能舉例説明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關係。
(二)過程與方法：
1、複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步瞭解化學反應的多種分類方法。
2、培養學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關係
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質
教學難點：氧化還原反應的實質
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節課教學任務
1、什麼是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什麼?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價並引出化學反應的又一種分類方法並得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的特徵是什麼?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特徵是——有些元素的化合價發生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關係(師)講評習題並引導學生再判斷以上反應屬於四種基本反應的哪一種，並得出氧化還原反應與四種基本反應的關係。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質是什麼?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移
(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係
(師)小結：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發生 還原反應
(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談談本節課的收穫
(師)佈置作業
板書設計：
1、定義
2、特徵：有些元素的化合價發生了變化
3、實質：電子轉移
4、失e- → 化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發生 還原反應
篇2：氧化還原反應教案
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑑的經驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恆定律引入，説明氧化還原反應方程式可以根據質量守恆定律來配平，但對於較複雜的氧化還原反應，根據質量守恆定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細緻分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前後離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯繫，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應採用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過複習，總結配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）
（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。
[例3]在一般方法的基礎上採用逆向配平的方法。屬於經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對於學有餘力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高於還原產物中被還原元素的價態。
如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。
典型例題
例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：複習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適於任何學生。
解析:一般可根據元素化合價的變化關係
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關係
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象
解答： 5、2、4、9。
啟示：對於同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恆、電子守恆，就可正確配平。
例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成並配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
篇3：氧化還原反應教案
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及裏以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關係，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特徵。
【難點】
氧化還原反應的本質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師提問】回憶一下國中學過的知識，什麼是氧化反應，什麼是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環節二：新課講授
1.氧化還原反應的特徵
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什麼是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素髮生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素髮生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特徵就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬於氧化還原反應?是不是隻有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知並不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質
【提出問題】為什麼在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什麼有關?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。
【教師引導】那麼就從原子結構的角度揭祕在氧化還原反應中，元素的化合價為什麼會發生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子裏，由於氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離於氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解並板書)
【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結並板書)
【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環節三：鞏固提升
【提出問題】有人説置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應，你認為這個説法正確嗎?請説明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前後前後都有元素化合價發生變化。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收穫：氧化還原反應的特徵、本質，學到了什麼?
佈置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什麼關係。
四、板書設計
篇4：氧化還原反應教案
一、本節教材背景
本節教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節，在這一章的第一節《物質的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。
二、教學對象現狀分析
（一）學生在九年級已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前後物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在九年級已經學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定的關係。
（三）經過第二章第一節的學習，學生已經掌握了樹狀分類法，知道了分類依據不同，分類結果不同。
（四）學生素質較好，有學好化學的願望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待於進一步的培養和提高。
三、教學目標
採用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態度與價值觀，使學生得到全面的發展。具體如下:
（一）知識目標：
1、複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；
4、理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關係。
四、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。
五、教學方法
創設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結（教師評價）
六、教學策略
根據學生的現有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：
（一）設計學生活動。教師通過創設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最後教師評價，歸納總結幫助學生完成知識的建構。
（二）採用多媒體輔助教學。本節內容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉移的關係有一定難度，用動畫模擬，直觀明瞭，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係，突破重難點。
七、教學目標設計及實施方法
國中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發展到從電子轉移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑑於學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋樑”，是突破重難點所必須的。因此本節教學中，根據學生和教材實際，側重以培養學生能力為主來設計教學目標。我們設計瞭如下的3個活動：
設計“活動1”,複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。接着高温通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質所含元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數值和正負跟原子的電子得失或偏移聯繫起來，然後把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉移的過渡。第二個過渡中，由於涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，採用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關係，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結“化合價升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關係，討論交流，分享學習成果。
課堂小結時，用一個“趣味動畫”小結 “化合價升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關係，增強學習的興趣。
八、教學過程
[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？
高温（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高温（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高温（5）CaCO3 CaO+CO2
篇5：氧化還原反應教案
教學目標
知識目標
1．複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。
3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。
化學反應類型，從複習國中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，説明國中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。
本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。
本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。
教學建議
第一節
的教學建議採用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。
一、有關的概念
實質 | 反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數 | |
特徵 | 原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數 | |
反應 （氧化反應、還原反應） | 反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化） | 反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原） |
反應物 （還原劑、氧化劑） | 此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑 | 此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑 |
生成物 （氧化產物、還原產物） | 還原劑被氧化後的生成物叫氧化產物。 | 氧化劑被還原後的生成物叫還原產物。 |
性質 （還原性、氧化性） | 失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。 | 得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性 |
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬： 等。
含有較高化合價元素的化合物： 、、、濃 、、、、、等。
2．還原劑
金屬： 等；
某些非金屬： 等；
含有較低化合價元素的化合物： 、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、中電子轉移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關係，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與的關係
置換反應都是；複分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是
教學設計方案
第一節
教學目標
知識目標
1．複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。
3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，並能靈活運用。
教學方法：複習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對於人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧祕，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯繫。
［板書］第一章 化學反應及其能量變化
［提問］在國中化學中，同學們曾學習過燃燒，什麼是燃燒呢？（請一位學生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那麼本節課我們將進一步研究。
［板書］第一節
［提問］國中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬於什麼反應類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，説明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應的類型
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
［板書］1．基本反應類型
［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］
反應類型 | 表達式 | 舉例 |
化合反應 | A＋B＝AB | |
分解反應 | AB＝A＋B | |
置換反應 | A＋BC＝AC＋B | |
複分解反應 | AB＋CD＝AD＋CB |
［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，並加以總結歸納。
［投影］將幾名學生的練習投影並講評，且加以引導，得出相關結論。
［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
［板書］2．氧化反應和還原反應
［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，並得出以下結論。
［投影］
反應類型 | 得、失氧的情況 | 舉例 |
氧化反應 | 物質得到氧的反應 | |
還原反應 | 物質失去氧的反應 | 在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應 |
［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然後選代表進行回答。
［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：
（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。
（2）國中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。
（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。
（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其侷限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
［引導］下面對 的反應作進一步研究。
［提問］（1）對於此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什麼關係？
（2）反應後哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什麼關係？
（3）進一步分析，可以得到什麼結論？
［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：
（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。
（2）得到氧的物質反應後其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應後其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。
（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。
［板書］二、
［練習］分析 的反應類型。
［學生活動］學生分組討論，然後選代表回答。
［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬於四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬於，但從上述的分析可知：此反應前後元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將國中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。
［引導閲讀］學生閲讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利於加深對有關概念的理解和記憶。
［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。
［板書］1．的特徵：元素化合價在反應前後有變化。
［投影練習］判斷哪些反應是，並指出哪些元素的化合價在反應後有所改變。
①
②
③
④
⑤
［設問］有關的特徵，即化合價的改變與什麼有關呢？國中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。
［板書］2．的實質：電子的轉移（得失或偏移）。
［講解］1．在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。
2．在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離於H原子而偏向於 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
［學生活動］學生閲讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。
［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。
（2）沒有電子轉移的反應就是非。
［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。
［板書］（3）的有關概念
［投影板書］（1）氧化反應：物質裏所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。
（2）還原反應：物質裏所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。
（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。
（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。
（6）氧化產物：還原劑被氧化後的產物。
（7）還原產物：氧化劑被還原後的產物。
（8）氧化性：得電子的性質。
（9）還原性：失電子的性質。
［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
［板書］4．的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關係。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
［投影］舉例説明用不同方法表示。
（1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
［練習］分析下列中化合價的變化關係，用雙線橋註明電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。
①
②
③
④
［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
［學生活動］閲讀課本第11頁討論題與圖1-7，並思考。
［板書］5．四種基本反應類型與的關係
［學生總結］
［投影板書］（1）置換反應都是。
（2）複分解反應都不是。
（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。
［本節總結］
我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，並能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
［作業 ］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結後，我們可利用“學習角”進行交流。
篇6：氧化還原反應教案
教學目標 概覽<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />
（一）知識目標
1、鞏固國中四種基本反應類型知識、國中氧化反應和還原反應知識。
2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。
（二）能力目標
通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養學生的邏輯思維能力。
（三）情感目標
培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
重點與難點：
鞏固國中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，並加深認識。
教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習
教學過程 ：
[講述]在國中歷史課中我們學習過人類的進步和發展與火有密切的聯繫，對於燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題，與本章知識有密切關係。今天我們學習第一章 化學反應及其能量變化。
[講述]國中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。
[板書]第一節
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點燃 |
化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在於瞭解各類反應的本質。
[板書]一、化學反應的類型
[講述]國中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。
[板書]1、基本類型反應
[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、複分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類型及反應前後物質種類的多少。
化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 複分解：AB+CD=AD+CB |
基本類型：
[練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬於哪種類型的反應。
點燃 |
點燃 |
△ |
△ |
高温 |
④H2O＋C=== H2＋CO ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O
化合反應： ；分解反應： ；置換反應： ；複分解反應： 。
[簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。
[練習]2、根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為 和 。物
△ |
[小結]：
1、 四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。
2、 氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們既是對立的，也是統一的，不能分開。
3、 知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。學無止境，我們必須有探究的願望和窮追不捨的精神。
通過現在的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現其本質，那麼它的本質是什麼呢？下面我們將繼續探究.
[板書] 二、
複習國中的得氧失氧分析
[板書] 1、從得氧失氧的角度分析
失去氧，被還原（還原反應）
△ |
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反應)
氧化劑： CuO (提供氧的物質) 還原劑： H2 (得到氧的物質)
[討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,與元素化合價的升降有什麼關係?
[板書] 2 從化合價角度分析
將上面的雙線橋改寫:
化合價降低,被還原
△ |
CuO + H2 === Cu + H2O
化合價升高,被氧化
小結: ①有元素化合價升降的反應是,.(這是的標誌和判斷依據).；
②化合價升高被氧化,該物質作還原劑;化合價降低被還原,該物質作氧化劑.；
③同一中,化合價升高的總價數=降低的總價數.；
④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前後元素化合價有變化的反應。
[例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發生反應的情況：
點燃 |
點燃 |
Na＋Cl2 2NaCl S ＋ O2 SO2
高温 |
高温 |
高温 |
點燃 |
Mg＋O2 2MgO CO2＋C===2CO CaO＋SiO2===CaSiO3 CaCO3===CaO＋CO2↑
4、練習1中的6個反應屬於的有 。
小結:
1、化合反應：可能是，一般説，有單質參加的是。
2、分解反應：可能是，一般説，有單質生成的是。
3、置換反應：全部是。
4、複分解反應：都是非篇7：氧化還原反應教案
教學目標
知識目標
1．複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。
3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。
化學反應類型，從複習國中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，説明國中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。
本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。
本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。
教學建議
第一節
的教學建議採用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。
一、有關的概念
實質
反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數
特徵
原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數
反應
（氧化反應、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）
反應物
（還原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產物、還原產物）
還原劑被氧化後的生成物叫氧化產物。
氧化劑被還原後的生成物叫還原產物。
性質
（還原性、氧化性）
失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬： 等。
含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。
2．還原劑
金屬： 等；
某些非金屬： 等；
含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、中電子轉移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關係，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與的關係
置換反應都是；複分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是
教學設計方案
第一節
教學目標
知識目標
1．複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步瞭解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。
3．使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，並能靈活運用。
教學方法：複習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學手段：投影
教學過程 ：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對於人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧祕，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯繫。
［板書］第一章化學反應及其能量變化
［提問］在國中化學中，同學們曾學習過燃燒，什麼是燃燒呢？（請一位學生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那麼本節課我們將進一步研究。
［板書］第一節
［提問］國中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬於什麼反應類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，説明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應的類型
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
［板書］1．基本反應類型
［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］
反應類型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
複分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，並加以總結歸納。
［投影］將幾名學生的練習投影並講評，且加以引導，得出相關結論。
［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
［板書］2．氧化反應和還原反應
［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，並得出以下結論。
［投影］
反應類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質得到氧的反應
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